ЭДС реакции по Нернсту

Оба стандартных потенциала вводятся как потенциалы восстановления. Для анода не меняйте знак заранее: калькулятор сам вычитает анодный потенциал из катодного. Иначе знак будет изменён дважды.

Реакционное отношение составьте для записанного направления сбалансированной реакции из безразмерных активностей. Калькулятор не балансирует реакцию и не получает активности из концентраций. Число электронов также относится к этой записи реакции.

Температура вводится в кельвинах. Результат — равновесная ЭДС, а не напряжение под нагрузкой: внутреннее сопротивление и потери не рассчитываются. При смене направления реакции нужно согласованно изменить потенциалы и реакционное отношение.

Пример ниже — независимый вектор №1: катод 0,34 В, анод −0,76 В, температура 298,15 К, два электрона и реакционное отношение 1. Стандартная ЭДС и ЭДС реакции равны 1,100000 В, поправка — 0,000000 В.

Стандартная ЭДС = стандартный потенциал восстановления катода − стандартный потенциал восстановления анода. Поправка = 8,31446261815324 * температура / (число электронов * 96485,33212331001) * ln(реакционное отношение). ЭДС = стандартная ЭДС − поправка.

Используется натуральный логарифм. Газовая постоянная принята в Дж/(моль*К), постоянная Фарадея — в Кл/моль, температура — в кельвинах, потенциалы и результат — в вольтах. Константы соответствуют рекомендованным значениям физических постоянных за 2022 год, указанным в источниках.

Каждый потенциал — от −100 до 100 В. Температура — больше 0, до 5000 К; число электронов — целое от 1 до 1000; реакционное отношение — положительное, не больше 10^100. При отношении 1 поправка равна нулю. Три результата округляются до шести знаков после запятой.